Равновесие. Найти начальные концентрации исходных веществ.

[Trinidad1]

Реакция 4NO_(г)+6H₂O_(г)=4NH_3(г)+5O_2(г). Равновесные концентрации известны: 0,2 для NO, 0,3 для H₂O, 0,04 для NH₃ и 0,05 для O₂. Необходимо найти начальные концентрации исходных веществ, если начальные концентрации продуктов были равны нулю. У меня получилось два варианта: 1). c₀(NO_(г))=0,24 моль/л и c₀(H₂O_(г))=0,36 моль/л. и 2). c₀(NO_(г))=0,36 моль/л и c₀(H₂O_(г))=0,54 моль/л. А как получилось у вас? Как будет верно?

[dmr]

А откуда взяли эту странную реакцию?

Может все-таки с водородом?

[M_GM]

Первый вариант

[dmr]

  В 19.04.2015 в 04:54, M_GM сказал:

Первый вариант

так что,такая реакция имеет место быть? Или просто для техники расчетов?

[M_GM]

Да кто его знает? Задача учебная. Но:
"В химии возможно все" Г.В. Лисичкин

[Trinidad1]

  В 19.04.2015 в 02:38, dmr сказал:

А откуда взяли эту странную реакцию?

Может все-таки с водородом?

Дана в таком виде непосредственно в задании.

[dmr]

  В 19.04.2015 в 10:16, Trinidad1 сказал:

Дана в таком виде непосредственно в задании.

или опечатка,или спьяну/сдуру/с перекуру.

[aversun]

Эта реакция идет на катализаторе в обратную сторону, в принципе, значит она идет и без катализатора. А т.к. все реакции идут всегда в 2-х направлениях, то вполне можно считать и обратную (в данном случае прямую) реакцию.

[Trinidad1]

  В 19.04.2015 в 10:41, aversun сказал:

Эта реакция идет на катализаторе в обратную сторону, в принципе, значит она идет и без катализатора. А т.к. все реакции идут всегда в 2-х направлениях, то вполне можно считать и обратную (в данном случае прямую) реакцию.

А концентрации правильные я посчитал(первый вариант)?

Изменено 19 Апреля, 2015 в 14:48 пользователем Trinidad1